Materi : Ikatan Kimia

Materi              : Ikatan Kimia

Pertemuan       : 2

Waktu             : 2x 45 menit
Tujuan            : agar membuat peserta didik dapat belajar kapanpun dan dimanapun , tidak hanya         dikelas saja , bahkan dengan hanya menggenggam android saja , mereka dapat belajar 

     

      Assalamualaikum wr wb ...

            Selamat Malam , Pada kesempatan kali ini saya akan menjelaskan materi ikatan kimia menggunakan blog sebagai pengembangan e-learning pembelajaran kimia.

Ikatan Ion

Contoh: ikatan ion dalam NaCl terbentuk melalui gaya tarik elektrostatik antara ion Na⁺ dan Cl^-. Ion Na⁺ terbentuk dari atom Na yang melepaskan 1 elektron terluarnya. Elektron yang dilepas tersebut diterima oleh atom Cl pada kulit terluarnya, sehingga terbentu ion Cl^-.

Na •                 Cl        ——→            Na⁺  Cl ^–

Ikatan Kovalen

Contoh: ikatan kovalen dalam senyawa HCl terbentuk melalui penggunaan bersama 1 elektron dari H dan 1 elektron terluar Cl.

H • • Cl           atau dituliskan             H―Cl

Ikatan kovalen dapat berupa ikatan kovalen tunggal, rangkap dua, atau rangkap tiga.

Contoh ikatan kovalen tunggal	:	Cl―Cl
Contoh ikatan kovalen rangkap dua	:	O═O
Contoh ikatan kovalen rangkap tiga	:	N≡N

Pasangan elektron yang digunakan bersama bisa juga hanya berasal dari salah satu atom yang berikatan. Ikatannya disebut kovalen koordinat, disimbulkan dengan anak panah. Contoh dalam molekul NO₂ dan NH₄⁺.

H

│

O═N→O                         H─N→H⁺

│

H

Kepolaran Ikatan dan Keelektronegatifan

Jenis ikatan dapat ditentukan dari selisih keelektronegatifan atom-atom yang berikatan. Jika selisihnya lebih dari 2, maka ikatannya bersifat ionik. Jika selisihnya antara 0,5 dan 2, maka ikatannya bersifat kovalen polar. Jika selisihnya kurang dari 0,5, maka ikatannya bersifat kovalen nonpolar. Sebetulnya tidak ada ikatan yang murni ikatan ion. Umumnya ikatan ion juga memiliki sedikit sifat ikatan kovalen. Begitupun sebaliknya.

Penyimpangan Aturan Oktet

Pada   atom    yang   memiliki    elektron   terluarnya    ganjil,    dapat   terjadi

penyimpangan dari aturan oktet, yaitu setelah berikatan jumlah elektron terluarnya

tidak 8 tetapi setabil. Jika jumlah elektron terluarnya masih kurang dari 8, maka

disebut oktet tak lengkap. Jika jumlah elektron terluarnya menjadi lebih dari 8,

maka disebut oktet berkembang.

Contoh oktet tak lengkap:

	F	NO2 :
BF3 :	│	O═N→O
	B
F	F	Pada N elektron terluarnya menjadi 7
Pada B elektron terluarnya menjadi 6
Contoh oktet berkembang:
PCl5 :	Cl	SF6 :	F
Cl	│Cl	F	│	F
	P		S
Cl	Cl	F	│	F
			F
Pada P elektron terluarnya menjadi 10.		Pada S elektron terluarnya menjadi 12.

Video Animasi Tentang Ikatan Kimia

Link : https://www.youtube.com/watch?v=48d_xfwQVi0

Mungkin itulah materi tentang pembelajaran kimia , kepada respondens jika ada yang meragukan boleh bertanya langsung melalui kolom komentar dibawah ini .

Dan responden dapat juga memberikan evaluasi dan mengisi latihan tentang pembelajaran ini sekaligus menjawab soal-soal yang dapat membantu anda untuk memahami dengan baik tentang ikatan kimia .

Link : https://goo.gl/forms/d7cCyuO2ISzdnuQ72

untuk soal dibawah dikumpukan minggu depan :
1. Ikatan apa yang terbentuk Pada senyawa H2SO4
2. Senyawa apa saja yang termasuk ikatan rangkap tiga dan tulislah rumus strukturnya minimal 3 senyawa

 Terimakasih ..

Wassalamualaikum wr wb .